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L'acido ossidanti |
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--- Acido ossidante è generalmente acido ossigeno, l'aggiunta di acido è l'idrogeno, ossigeno elemento dell'elemento centrale in una reazione chimica esporre forte ossidazione. Più comuni sono: concentrato, diluire acido nitrico, acido solforico concentrato, acido ipocloroso, acido cloridrico, cloruro di sodio, acido perclorico, acido nitroso e così via. Contorno --- Acido ossidante è generalmente acido ossigeno, l'aggiunta di acido è l'idrogeno, ossigeno elemento dell'elemento centrale in una reazione chimica esporre forte ossidazione. Più comuni sono: concentrato, diluire acido nitrico, acido solforico concentrato, acido ipocloroso, acido cloridrico, cloruro di sodio, acido perclorico, acido nitroso e così via.Rapporto di idrogeno agli ioni ossigeno e acido forte ossidante, che è l'atomo centrale del gruppo acido nello stato di valenza superiore. Reazione di ioni idrogeno che facile da raggiungere elettroni. Ossidazione comune con acido solforico concentrato, acido nitrico concentrato, diluire l'acido nitrico, acido nitroso, e cloro, bromo, iodio ossidoacidi. A giudicare dal valore del potenziale di elettrodo standard, che è superiore dell'idrogeno (Così, nella continuità di acido in acido metallo → sale acido H2 riferisce all'acido comunemente usata: diluire HCl, H2SO4 diluire, senza ossidante acido) Forza ossidante della legge ① Per lo stesso acido ossidante, maggiore è la concentrazione (o maggiore è la concentrazione di ioni idrogeno in soluzione) ossidare il più forte. Ad esempio, acido nitrico diluito forte di ossidazione acido nitrico. A giudicare dalla potenziale di elettrodo, o aumentando la concentrazione di ioni idrogeno in acido radicale, una maggiore ossidazione, ad esempio: Concentrazione aumenta ione nitrato e idrogeno (specialmente concentrazione di ioni idrogeno) del potenziale dell'elettrodo diventa grande. ② Per ossiacidi elemento valenza differente è formato con una generalmente più forte del basso stato di ossidazione valenza di Z, ad esempio: HClO> HClO2> HClO4 Acido alta ossigeno ③ stesso periodo formata principali elementi del gruppo, da sinistra a destra, in modo da migliorare l'ossidazione, per esempio, vi è una forte ossidazione acido perclorico, vi è un forte ossidante riscaldamento, anche in acido perclorico concentrato caso di riscaldamento può essere un metallo inerte, come il platino e reazione oro, hanno solo una forte solforico evidente acido solforico concentrato ossidante a temperatura ambiente, la reazione riscaldamento ossidazione di maggior parte dei metalli può essere migliorata, ma non metallo inerte, come il platino e reazione oro, fosforico quasi nessuna ossidazione. Corrispondente acido ossigeno basso ha una leggi statali simili, come l'acido solforico forte ossidante Shakespeare, Shakespeare bromato selenio resistenza agli acidi di ossidazione. ④ stesso acido ossigeno valenza formata con i principali elementi del gruppo, ossidanti forza della complessità della legge, ossidanti forza dell'ordine degli elementi oxoacid etnica comune: HBrO4> H5IO6> HClO4 HBrO3> HClO3> HIO3 HClO> HBrO> HIO H2SeO4> H6TeO6> H2SO4 HNO3> H3AsO4> H3PO4 Forte ossidante Forte ossidante prestazioni acido ossidazione in: ① metalli comuni possono essere classificati in ordine di attività dietro il tavolo reagisce idrogeno elementare con metalli, i prezzi possono variare da zero valente metallo ossidato ad una maggiore valenza. Per esempio: Cu 2 H2SO4 (conc) = CuSO4 SO2 ↑ 2 H2O (riscaldamento) 3AG 4 HNO3 (diluito) = 3AgNO3 NO ↑ 2 H2O 2Fe 6 H2SO4 (conc) = Fe2 (SO4) 3 3 SO2 ↑ 6 H2O Fe 4 HNO3 (diluito) = Fe (NO3) 3 NO ↑ 2 H2O ② piuttosto vivace con i non-metallici reazione elementare, ad esempio: C 2 H2SO4 (conc) = CO2 ↑ ↑ 2 SO2 2 H2O (esigenze di riscaldamento) C 4 HNO3 (conc) = CO2 ↑ ↑ 4 NO2 2 H2O P 5 HNO3 (conc) = H3PO4 ↑ ↑ 5 NO2 H2O I2 10 HNO3 (conc) = 2HIO3 ↑ ↑ NO2 10 4 H2O ③ rispetto a molti composti contenenti elementi di reazione allo stato di valenza, per esempio: |
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