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Idrolisi dei sali

In soluzione, l'acido alcali debole, un acido forte base debole o acido debole o sale la base fuori degli ioni di sale e acqua ionizzata e di energia elettrica da fuori di H e OH-processo di generazione è chiamata debole idrolisi sale elettrolita.

Breve introduzione

1 Definizione: ioni di sale in soluzione con l'acqua di ionizzazione di H o OH-generazione di processo chiamato idrolisi sali elettroliti deboli.Due condizioni: sale deve essere sciolto in acqua, il sale deve essere ionizzato acido debole cazione ionico o base debole.

3 essenza: la generazione di elettroliti deboli, la distruzione della ionizzazione dell'acqua, promuovere la ionizzazione dell'acqua equilibrio si verifica durante il movimento.

4 regola: nessuna idrolisi insolubile, idrolisi era debole, non debole non idrolizzato; chi idrolisi debole, più debole è la più idrolisi sono deboli vengono idrolizzati; chiunque visualizzare forte resistenza (adatto per il sale normale), con una forte esposizione in , debole set deboli concreta, più debole e più idrolisi, il più caldo il più idrolisi, la più diluire il più idrolisi.

(Cioè, la composizione appare sali basici deboli dei cationi o anioni di acidi deboli, il sale viene idrolizzata; questi ioni corrispondente alla base debole o acido, maggiore è il grado di idrolisi, maggiore è la variazione di pH della soluzione; pH della soluzione idrolisi determinato dalla forza relativa degli ioni di sale costituiscono corrispondenti acidi ed alcali, acidi e forti acidi, alcalini e alcalino forte significativo.)

5 caratteristiche:

(A) reazioni di idrolisi e di neutralizzazione sono in equilibrio dinamico, un piccolo grado di idrolisi.

(2) reazione di idrolisi è una reazione endotermica.

(3) i sali sono stati sciolti in acqua per il principale integratore ionizzazione idrolisi.

(4) Multiple acido debole ione idrolisi passo per il primo passo nella principale.

6 ion sale equazione di reazione di idrolisi

Perché l'idrolisi dei sali è debole e reversibile, per iscritto agli ioni di idrolisi equazione di reazione dovrebbe tenere presente quanto segue:

(1) simboli reversibili applicazione,

(2) A causa del grado di idrolisi di sali è solitamente di piccole dimensioni, in modo che quando la scrittura idrolizzato equazione ionica non è contrassegnato "↓" "↑", ma se la situazione esistente doppia idrolisi, di solito non richiedono etichettatura "↓" "↑", e reversibile uguale numero di simboli da sostituire.

Idrolisi (3) e multivariata debolmente radicata passo difficile il primo passo base all'idrolisi.

7 idrolisi fattore di equilibrio

Influenzare il grado di idrolisi equilibrio natura del sale è il fattore più importante in sé.

① il corrispondente sale di acido dianione è più debole, maggiore è il grado di idrolisi, il più fortemente basico, PH più grande;

② corrispondente sale catione di base è più debole, maggiore è il grado di idrolisi, il più fortemente acido, PH è più piccolo;

Condizioni esterne hanno un impatto sul cambiamento di equilibrio, la direzione di movimento deve essere coerente con il principio di Le Chatelier, seguendo idrolisi di NH4 esempio:

① Temperatura: La reazione di idrolisi è una reazione endotermica, la temperatura di equilibrio a destra, aumenta il grado di idrolisi.

② concentrazione: cambiando la concentrazione di ogni sostanza presente nel sistema di equilibrio, e può spostare l'equilibrio. La concentrazione salina è, più il grado di idrolisi.

③ pH della soluzione: l'aggiunta di un acido o base può promuovere o inibire l'idrolisi di sali. Ad esempio: l'idrolisi acida della soluzione di sale, se si aggiunge la base, e la soluzione sarà in H , l'equilibrio si sposta verso idrolisi e promuovere idrolisi, se si aggiunge acido, la soppressione di idrolisi.

Lo stesso tipo di inibizione reciproca di idrolisi, idrolisi di diverso promozione reciproca. (L'idrolisi acida - idrolisi di H ; idrolisi alcalina - idrolisi OH-)

Esempi idrolisi

. (A) per NH4 H2O = numero reversibile = NH3 · H2O H come esempio:

Condizione

c (NH4 )


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