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I composti del manganese |
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Natura Proprietà fisiche ① Solubilità: Mn (Ⅱ) acido solubile forte, acido debole (MnCO3 (manganese spar), manganese fosfato, manganese solfuro), ossido, idrossido è insolubile (ma solubile in acido diluito). ② Mn (H2O) 62 ione colori - la carne rossa ③ Mn (Ⅱ) riduttiva: acido medio alcalino stabile medio instabile e sensibili all'ossidazione Esempio: soluzione Mn2 sale aggiunto OH-, generando Mn (OH) 2 precipitato bianco venne quindi aria viene rapidamente ossidato a MnO (OH) 2 precipitato tan.Mn2 2OH-→ Mn (OH) 2 ↓ Bianco 2 min (OH) 2 O2 → 2MnO (OH) 2 ↓ tan Proprietà chimiche Ambiente acido, può essere ossidato da una serie di forti ossidanti: 2Mn2 5S2O82- 8H2O 2MnO4- 10SO42-16H 2Mn2 5NaBiO3 14H → 2MnO4-5NA 7H2O 5Bi3 2Mn2 5PbO2 4H → 2MnO4-5Pb2 2H2O Identificazione che Mn2 come ossidante utilizzato NaBiO3 in H2SO4 o HNO3 reazione dei media. Mn (Ⅳ) composti sono i più importanti - MnO2, che è ampiamente utilizzato per la produzione di zinco - manganese. MnO2 caratteristiche: polvere nera solido, insolubile in acqua, in natura pirolusite (MnO2 · xH2O) forma ① forte ossidante (E0MnO2/Mn2 = 1,23 V) MnO2 (S) 4HCl (concentrato) MnCl2 Cl2 ↑ 2H2O 2MnO2 (S) 2H2SO4 (concentrato) 2MnSO4 O2 ↑ 2H2O ② fusione alcali in condizioni di forte ossidante può essere ossidato a MnO42- 2MnO2 4KOH O2 2H2O 2K2MnO4 3MnO2 6KOH KCLO3 3K2MnO4 KCl 3 H2O Mn (Ⅵ) esiste nella forma di: MnO42 - verde, i composti più importanti sono: Na2MnO4 e K2MnO4. In condizioni acide, o di base si verificherà reazione MnO42-disproporzionamento: |
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