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domande :Fluoruro bimutico
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Categoria :[Tecnologia][Energy Chemical]
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[Visitatore (220.202.*.*)]risposte [Cinese ]Tempo :2023-03-25
Il fluoro può essere selezionato per prevenire la carie dentale, quindi qual è il principio del fluoro per prevenire la carie dentale? In effetti, ciò che chiamiamo denti vermi è causato principalmente da batteri, quindi ci sarà un film di batteri sulla superficie dei denti, che sarà chiamato placca dentale. La formazione della carie è direttamente correlata ai batteri patogeni che producono la carie, ma questi batteri patogeni non sono il danno diretto ai denti, ma il verificarsi di questi batteri insieme al cibo per creare carie.
[Visitatore (220.202.*.*)]risposte [Cinese ]Tempo :2023-03-25
fluoruro di idrogeno

Fisico

Calore di gassificazione: 30.31kJ·mol;
Punto di fusione (°C): -83.7

Densità relativa (acqua = 1):
1.15
Punto di ebollizione (°C): 19.5

Densità relativa del vapore (aria = 1):
1.27
Formula molecolare: HF

Peso molecolare:
20.01
Ingredienti principali:
Pressione vapore saturo (kPa): 53.32(2.5°C)

Calore di combustione (kJ/mol):
Inutile
Temperatura critica (°C): 188

Pressione critica (MPa):
6.48

Proprietà chimiche

△fH:-271kJ·mol;

△fG:-273kJ·mol;

Energia chiave: 568.6kJ·mol;

Calore di idratazione: -48.14kJ·mol;

pKa:3.2 。

L'acido fluoridrico è chimicamente termodinamicamente stabile e difficilmente si decompone anche a 1273K.

L'HF gassoso è una miscela di monomero HF ed esamero ciclico (HF)6, e polimeri HF a catena frastagliata esistono nell'HF solido.
L'HF liquido è un solvente molto acido che protona l'acido solforico e nitrico. Ma l'HF è un acido debole in soluzione acquosa, quando la concentrazione di HF supera i 5 mol· A L, la sua acidità aumenta, ma non può ancora essere completamente ionizzata .

1. È altamente corrosivo, può erodere vetro e silicato per formare tetrafluoruro di silicio gassoso, ma non corrode polietilene, piombo e platino;

2. Molto volatile, nebbia bianca quando posta nell'aria e riscaldata per formare acido fluoridrico quando disciolta in acqua;

3. Reagire con sali metallici, ossidi e idrossidi per generare fluoro;

4. Può reagire con metalli ordinari e rilasciare idrogeno per formare una miscela esplosiva con l'aria;

5. l'acido fluoridrico è termicamente stabile e solo leggermente decomposto se riscaldato a 1000 °C;
6. Reagire con silicio e composti di silicio per formare tetrafluoruro di silicio gassoso: SiO2 (s) 4 HF (aq) → SiF4 (g) 2 H2O (l) per generare SiF4 può continuare a interagire con l'HF in eccesso per generare acido fluorosilicico: SiF4 (g) 2HF (aq) = H2 [SiF6] (aq), l'acido fluorosilicico è un acido forte binario;

7. L'acido fluoridrico ha due equilibri in soluzione acquosa: 1.HF=H F- k1=7.2*10-4,2. HF F-=HF2- k2 = 5.2In questo momento, con l'aumento della concentrazione (maggiore di 5mol), HF è già un acido abbastanza forte.

8. L'acido fluoridrico può formare sali acidi, l'acido fluoridrico è originariamente un monoacido, ma può preparare una serie di sali acidi come NaHF2, KHF2, NH4HF2, ecc., Questa proprietà non è disponibile negli altri tre acidi idroalici.
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